东辰安华知识网 本篇文章给大家谈谈为什么四面体空隙有八个，以及为什么氯化钠晶胞中有四个八面体空隙对应的知识点，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。
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四面体空隙数和八面体空隙数分别怎么计算
四面体空隙是在一个立方体每个面的中心各取一个球，四面体空隙数就是在这些球形成的四面体中心处可以放入原子的总数。因此，对于一个立方体，四面体空隙数可以通过以下公式计算：
四面体空隙数=(1/3)×立方体中原子数
八面体空隙是在一个立方体的每个面中心处各取一个球，然后将这些球用一些边连接起来形成六个正八面体，八面体空隙数就是在这些八面体中心处可以放入原子的总数。因此，对于一个立方体，八面体空隙数可以通过以下公式计算：
八面体空隙数=立方体中原子数
需要注意的是，这些计算公式只适用于一些简单的晶体结构，实际情况可能更为复杂。
正八面体空隙数怎么找
面心立方晶胞中有八个小正方体，每个小正方体内有一个正四面体空隙，所以共有8个正四面体空隙。
面心立方晶胞中有12条棱边，每条棱边都可以作为正八面体空隙的高，由于每条棱边被4个晶胞占有，所以分摊到一个晶胞内四分之一，即12x1/4=3条独立的高；另外面心立方晶胞中内心还有一条独立的高，所以共有4条独立的高，即4个正八面体空隙。所以，一个面心立方晶胞中的正四面体空隙=8，正八面体空隙=12x1/4+1=4。
面心立方四面体间隙位置
面心立方最密堆积中，晶胞上每个顶点和其相邻三个面心构成一个四面体空隙，共八个；两个相交面上，两个面心和棱上两顶点构成四分之一个八面体空隙，共12条棱，加上六个面心在晶胞内构成的一个八面体空隙，共四个八面体空隙。
为什么氯化钠晶胞中有四个八面体空隙
以NaCl晶胞中（001）面心的一个球（Cl-离子）为例，它的正下方有1个八面体空隙（体心位置），与其对称，正上方也有1个八面体空隙；前后左右各有1个八面体空隙（棱心位置）。所以共有6个八面体空隙与其直接相邻，由于每个八面体空隙由6个球构成，所以属于这个球的八面体空隙数为6×1/6=1。在这个晶胞中，这个球还与另外2个面心、1个顶角上的球构成4个四面体空隙（即1/8小立方体的体心位置）；由于对称性，在上面的晶胞中，也有4个四面体空隙由这个参与构成。所以共有8个四面体空隙与其直接相邻，由于每个四面体空隙由4个球构成，所以属于这个球的四面体空隙数为8×1/4=2。
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