NH3的杂化轨道类型是sp3杂化。在同一原子内，由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化，组成的轨道称为sp3杂化轨道。这种杂化可以产生四个sp3杂化轨道。

要判断中心原子的杂化类型，可以使用价层电子对互斥理论来确定中心原子的成键电子对数。没有孤对电子对的杂化称为等性杂化，有孤对电子对的杂化称为不等性杂化。

中心原子的孤对电子对数可以通过减去配位原子的个数来确定中心原子的价电子对数。然后，根据价层电子对互斥理论来判断其空间构型，并找到与之匹配的杂化类型。

等电子原理表明，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相似的结构特征，包括中心原子的杂化轨道类型和分子的空间结构。可以根据一些熟悉分子的杂化轨道类型来判断与其互为等电子体的不熟悉分子的杂化轨道类型。

关于杂化轨道的扩展知识，同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1／2的S成分和1／2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

例如，BeCl2中Be原子发生sp杂化，形成直线型共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角为180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。

类似地，NH3的杂化轨道类型是SP3，而中心原子的孤对电子对数可以通过特定的计算方式得出。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中的不同原子轨道可以进行杂化，组成新的原子轨道。这种杂化方式有助于原子轨道间最大程度地重叠，提高成键能力，使形成的键更加稳定。

杂化轨道的要点包括：角度函数在某个方向的值比杂化前大得多，有利于原子轨道间最大程度地重叠；杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，相互间的排斥能最小，形成的键较稳定；只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且第一层的两个电子不参与反应；不同能级中的电子在进行轨道杂化时，会发生跃迁，且杂化后的各电子轨道能量相等。

以上信息参考了百度百科中关于杂化轨道和氨气的相关解释。