氨气为什么易溶于水(为什么氨气易溶于水)-东辰安华知识网

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本文目录

第一：相似相容原理,NH3和H2O极性接近溶解度大第二：氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力第三：部分氨气与水反应,降低了NH3浓度,使溶解量增大

因为氨水的浓度太大了，如果同等浓度的氨水（氨气的水溶液）和氧气的水溶液相比，氨水的挥发速度要比氧慢很多，因为氨和水之间的氢健作用比较强。所以，氨水挥发速度太快的根本原因是氨水的浓度，而不是氨的性质。

从分子极性看氨气是极性分子水也是极性。极性分子易溶于极性溶剂！氨气可以和水分子形成氢键有利于溶解。还有部分氨气和水发生化学反应生成一水合氨！

解析：在常温常压下，HCl的溶解度为1:500(1个体积的水解溶500体积的HCl),NH3的溶解度为1:700(1个体积的水解溶00体积的NH3).从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。

氨气溶于水会跟水结合成氨水，氨水发生部分水解，电离出按根离子和氢氧根离子，所以氨气溶于水后溶液显碱性。

氨气，无色气体，有强烈的刺激气味，易被固化成雪状固体，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

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