东辰安华知识网 今天给各位分享实验室制取氧气的三种方法的知识，其中也会对制取氧气的七种方法进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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制取氧气的七种方法
工业制氧气四种方法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
2、膜分离技术
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；
三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
。氧气，化学式O?，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
实验室制取氧气化学方程式三个
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO?==K?MnO?+MnO?+O?↑（加热）
2：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H?O?==2H?O+O?↑（MnO?催化）
3：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO?==2KCl+3O?↑（MnO?催化加热）
制取氧气的三种方法
2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；
2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾
。方法一使用的药品和仪器为：双氧水；二氧化锰；锥形瓶；玻璃管；集气瓶
方法二使用的仪器和药品有：氯酸钾；二氧化锰；大试管；玻璃管；集气瓶
方法三使用的药品和仪器有：高锰酸钾；试管，玻璃瓶；集气瓶
步骤一先将双氧水加入锥形瓶中，然后用小药勺在二氧化锰的药品瓶中取少量二氧化锰加入锥形瓶中立刻用安装好的集气装置收集氧气
步骤二将氯酸钾与二氧化锰共混加入试管中进行加热（注意进行预热），然后将安装好的集气装置进行集气
步骤三高锰酸钾直接加入试管中用酒精灯加热（与上同，加热前要进行预热），然后用安装好的集气装置收集氧气
实验室里制取氧气的三种方法
常见的方法有一加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2二加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2三在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法，至于还有一些其他的方法（如过氧化钠和二氧化碳，超氧化钾和二氧化碳等
实验室制取氧气的三种方法的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于制取氧气的七种方法、实验室制取氧气的三种方法的信息别忘了在本站进行查找哦。
