东辰安华知识网 各位老铁们好，相信很多人对比熵是什么意思都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于比熵是什么意思以及entropy是什么意思的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
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比熵是工程热力学中的一个状态参数，表示在微元可逆过程中，工质比热容的增加等于单位质量工质所吸收的热量除以工质的热力学温度所得的商。在1kg工质的熵中，可以用下式表示：为1kg工质在微元可逆过程中与热源交换的热量，即传热时工质的热力学温度，是微元过程中1kg工质的熵变
1、负嫡(negentropyornegativeentropy)一种取负值的墒.减少系统嫡的情况即可视之为获得了“负滴”，这往往又可理解为获取了信息.
2、物理学家薛定谬<Schrodinger,E.)在《生命是什么》一书中利用负嫡概念来解释生命现象.尽管按热力学第二定律，人体内自发过程导致嫡增加，但实际上人体仍能保持在一个低嫡的状态.由此可以认为，存在一个人体与外界进行物质、能量交换的过程，使其嫡减少，并最终使人体维持在一个低嫡状态.薛定愕形象地将之比喻为“生命就是负嫡”.这是开放系统自组织过程研究在生物方面应用的一个重要的问题.
熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数(δQ).1923年，德国科学家普朗克来中国讲学用到entropy这个词，胡刚复教授翻译时灵机一动，把“商”字加火旁来意译entropy，创造了“熵”字。
1、熵的定义如下。假设在不改变宏观物质的表现的情况下，微观分子的可能排列的总数为W则熵S=lgW譬如，一个很乱的书架，共有3层，上面随机放着十本书。那么，W=10^3,S=lgW=3实际上熵是一个表明系统混沌程度的状态量.系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（theprincipleoftheincreaseofentropy）对绝热过程，ΔQ=0，有ΔS（绝热）>=0（大于时候不可逆，等于时候可逆）或dS（绝热）>=0(>0不可逆；=0可逆)熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS>=0的过程，其中dS=0表示可逆过程；dS>0表示不可逆过程,dS<0过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。（参照：多媒体CAI物理化学第四版：大连理工大学出版社）
2、熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。熵增原理是适合热力学孤立体系的，能量守恒定律是描述自然界普遍适用的定律。熵增定律仅适合于孤立体系，这是问题的关键。实际上，绝对的联系和相对的孤立的综合，才是事物运动的本质。虽然从处理方法上讲，假定自然界存在孤立过程是可以的。但是从本质上讲，把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。当系统不再人为地被孤立的时候，它就不再是只有熵增，而是既有熵增，又有熵减了。于是可以看到能量守恒定律仍然有效。熵总是联系着大量子系统，而人类社会正是这样一个复杂的体系。在人类社会中不仅有熵增，而且有熵减，这就使关于人类的科学与整个自然科学产生分歧，出现自然科学与人文科学的矛盾。我们知道，在科学中有三个基本定律，即质量守恒定律，能量守恒定律和熵增定律。质量、能量守恒定律在微观领域又被推广为质、能相关定律。质量守恒定律，能量守恒定律和质能相关定律在数学上表示为等式。而熵增定律则是不等式,即在孤立系中,熵增总是大于或等于零(△S≥0)。在这种等式与不等式的差别中，隐含着深刻的意义。从系统三象性的基点来看，问题是这样的：任何系统状态(点)上物质性、能量性、信息性不可分离地共存着，但物质(质量)和能量是守恒的，而信息却(信息是负熵)不守恒。由于在孤立系中熵总是增加的，而熵是混乱度。那么，系统在孤立情况下总是自动地趋向于混乱与无序，这就与生物的有序化发展产生矛盾，出现克劳胥斯与达尔文的分裂。由于熵总是增加的，因而过程就出现单一的时间之矢，从而是不可逆的，这就与牛顿力学的可逆时间产生矛盾，出现牛顿、爱因斯坦与普里戈金、哈肯的分裂。熵总是联系着大量子系统，而人类社会正是这样一个复杂的体系。在人类社会中不仅有熵增，而且有熵减，这就使关于人类的科学与整个自然科学产生分歧，出现自然科学与人文科学的矛盾。质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的普适定律，而熵增定律则适合于热力学孤立体系。
3、任一质点或任一质点系都适合于质量守恒定律和能量守恒定律，但一个质点就谈不上熵增，非孤立体系的熵也不一定增加。
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