东辰安华知识网 大家好，今天给各位分享原子晶体的熔沸点与什么有关的一些知识，其中也会对化学晶胞半径和熔点的关系进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
本文目录
原子晶体形成的原因
原子晶体，是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。整块晶体是一个三维的共价键网状结构，它是一个“巨分子”，又称共价晶体。原子晶体一般具有熔、沸点高，硬度大，不导电，难溶于常见的溶剂等性质。由于共价键具有方向性和饱和性，所以每个中心原子周围排列的原子数目是有限的;所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个分子。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
化合沸点高低与什么有关
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）
对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高
对于离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低.一般地,离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
对于分子晶体,范德华力越强,熔沸点越高.
（1.组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,分子间作用里越强,分子晶体的熔沸点越高.
2.对于相对质量相同的分子,如同分异构体,一般地,支链数越多,沸点越低,分子越对称,则熔点越高.注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的.熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3.若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强,故熔沸点相对高）
对于金属晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低.一般地,金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径电减小而增强
化学晶胞半径和熔点的关系
有三种晶体：原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点与半径有关
一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:
1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高
如：金刚石>碳化硅>单晶硅
2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高
如：nacl>kclmgo>nacl
3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高
如：na
元素周期表中金属的熔点和什么有关
和金属阳离子的半径、电荷数有关。一般来说，离子半径越小、电荷数越高，金属键越强。也可用物理学的库仑力解释。
和周期性递变规律有关系比如碱金属元素熔点虽周期数递减Li的最高Cs的最低
晶格常数。就是原子间距。
元素周期表中元素熔沸点规律：
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
OK，关于原子晶体的熔沸点与什么有关和化学晶胞半径和熔点的关系的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。
