大家好，如果您还对对于阿伦尼乌斯公式不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享对于阿伦尼乌斯公式的知识，包括指前因子是什么意思的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！

本文目录

1. 什么是阿伦尼乌斯公式
2. 化学反应的前置因子是如何得到的
3. 对于阿伦尼乌斯公式***反应速率越大***指前因子怎么变化

1、阿伦尼乌斯公式（Arrheniusequation）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

2、公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

3、该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

1、阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。

2、指前因子是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。注意指前因子与速率常数：反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specificreactionrate）。

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