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本文目录

1. 显碱性的盐溶液有哪些
2. 水溶液呈碱性或酸性的酸式盐有哪些
3. 为什么有的盐溶液显酸性有的显碱性有的显中性
4. 盐水溶液酸碱性与盐类组成有什么

显碱性的盐溶液有哪些

强酸弱碱有显酸性,强碱弱酸盐显碱性.

如NH4Cl,AgNO3,FeCl3显酸性.

Na2CO3,NaHCO3,Na2S显碱性.

“谁强显谁性”.

水溶液呈碱性或酸性的酸式盐有哪些

比较酸式酸根的电离和水解常数，电离常数大显酸性，水解常数大显碱性，比如NaHSO3，亚硫酸Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，看NaHSO3中的酸根HSO3-，电离ka2=1.02×10-7，水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13，电离大于水解显酸性，而比如NaHCO3，ka2

为什么有的盐溶液显酸性有的显碱性有的显中性

因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。 1、以草酸氢根为例：(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。电离：HC2O4-=H++C2O42-水解：HC2O4-+H2O=H2C2O4+OH-(2)草酸氢根的电离平衡学数为:Ka=5.42x10^-5，其水解平衡常数为：Kh=1.79x10^-13根据常数可知草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。 2、弱酸的酸式根离子，有的显酸性，有的显碱性。 (1)若在溶液中电离程度大于水解程度，则显酸性：如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。 (2)若在溶液中水解程度大于电离程度，则显碱性：如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。

盐水溶液酸碱性与盐类组成有什么

强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性不确定，得看弱酸和弱碱的相对强弱。常见的醋酸铵是中性的，碳酸比醋酸弱，所以碳酸铵是碱性。

可总结为“谁强显谁性，同强显中性”。这个强不一定是强电解质，是指强度（电离度）。醋酸铵中性，就是因为醋酸和一水合氨强度相等，但它们都是弱电解质。

一.对于弱酸的铵盐来说，弱于醋酸的弱酸铵盐（正盐）一般呈碱性；而强于醋酸的弱酸铵盐（正盐）呈酸性！

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