原子轨道数怎么算(原子轨道的量子数l怎么确定)-东辰安华知识网

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本文目录

计算过程：

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、?杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总?价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数

3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3→SP2杂化→平面三角型；G＝4→SP3杂化→四面体

例1：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

CH4G＝8/2－3×0＝4→SP3杂化

SO2G＝18/2－3×2＝3→SP2杂化

NCl3G＝26/2－3×3＝4→SP3杂化

CO、CN－G＝10/2－3×1＝2→SP杂化

NO2G＝（17＋1）/2－3×2＝3→SP2杂化

Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，

基态氯原子原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，每一个s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，氯原子原子轨道数为9，其核外存在3对自旋相反的电子

原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。

在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用。这些电子运动

描述轨道的量子数称为磁量子数（magneticquantumnumber）符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）

原子轨道函数中，确定轨道形状的是角量子数l，其值就决定了轨道的种类，也就是确定了轨道的形状。如波函数的四个量子数组（3,2,0,1/2)，其形状就由其中的第二项即2决定，也就是d轨道，即3d轨道。l的值与轨道形状/轨道种类的关系如下：

l=01234……

spdfg……

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