hno2，也被称为亚硝酸，是一种无机物，仅在冷的稀溶液状态下保持稳定，一旦受热即会分解。它是一种弱酸，溶液呈无色。尽管亚硝酸本身不太稳定，但其盐类如亚硝酸盐却相对稳定。

在HNO2分子中，N原子采用sp2杂化方式，形成两个σ键和一个π键，并存在一对孤电子对。NO2-离子呈现出平面三角形结构，其中N的氧化数为3。HNO2存在顺式和反式两种结构，通常反式结构比顺式更为稳定。

no3-代表硝酸根离子。它是一种重要的，广泛存在于硝酸盐中。其化学式为NO3-，N原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个σ键，呈现出平面三角形结构。

硝酸是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性。它属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，其化学式为HNO3。在工业上，硝酸用于制造化肥、农药、、染料和盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

关于no的化学名称是氧化氮，它是指由氮和氧两种元素组成的化合物。这些化合物包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)等。除了特定的化合物外，其他氮氧化物都不太稳定，容易转化为二氧化氮和一氧化氮。职业环境中接触的主要是一氧化氮和二氧化氮的混合物，通常称为硝烟（气）。这些氮氧化物都具有一定的毒性。

硝酸的特性包括强氧化性和腐蚀性。除了金和铂之外，其他金属都能被硝酸溶解。通常把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，而98%以上的硝酸溶液则称为发烟硝酸。硝酸的中文名称有时也被称为硝镪水。除了常见的强酸如盐酸、硫酸等，硝酸是其中的一种重要强酸。它的密度、熔点、沸点等物理性质特定，如密度为1.51 g/cm3，熔点为-42℃，沸点为83℃等。

关于硝酸的历史，据说由公元8世纪的阿拉伯炼金术士发现。关于其氧化性，值得注意的是，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低。二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸的过程也相当复杂，会有部分二氧化氮分子存在，使得硝酸溶液呈现红棕色或黄色。