东辰安华知识网 大家好，如果您还对为什么硼酸是一元酸不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享为什么硼酸是一元酸的知识，包括为什么硼酸可以写成B的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！
本文目录
为什么硼酸不是三元弱酸请从分子结构上解释
因为在硼酸分子结构中，由于硼原子(B)最外层只有三个电子，属于缺电子原子，所以在水溶液中可以结合一个水电离出的氢氧根(OH-)，破坏水的电离平衡而使溶液而电离出一个氢离子(H+)使溶液显弱酸性,属于一元弱酸。硼酸在水中电离的方程式为B(OH)3+H2O==[B(OH)4]-+H+;
为什么硼酸是一元弱酸
硼酸的化学式为B(OH)3或H3BO3。在水中硼原子能结合一个氢氧根离子电离出一个氢离子(H+),所以硼酸属于一元弱酸。方程式
B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+;
硼酸晶体的结构单元是平面三角形的“BO3”。硼原子采用sp2杂化，其中氧原子除以共价键与一个硼原子结合外，还通过共价键和氢键与另外两个氢原子结合，成为片状大分子。因氢键结合力小，故受热后大分子遭破坏，溶解度增加。硼酸是一元
H3BO3为什么是一元酸有三个羟基，为什么不是三元酸
硼酸是一元酸,这是由于硼是缺电子原子,它在水溶液中形成以下平衡:4.5.5.2硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4]8H2O为最重要的硼酸盐.硼酸同强碱(如NaOH)中和时,在浓碱溶液中得到偏硼酸盐NaBO2,而在碱性较弱的介质中得到四硼酸盐(硼砂).HBO2+NaOH浓→NaBO2+H2O偏硼酸钠4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O四硼酸钠但反过来,向任何一种硼酸盐中加酸时,总是得到硼酸,因为H3BO3有较低的溶解度,容易从溶液中析出,反应方程式如下:Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl理由是存在下述反应:[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O硼砂的Na+离子与Cl-相结合生成NaCl它是由两个BO3平面三角形与两个BO4四面体间隔地通过其用顶角的氧原子连接起来的复杂结构,所以四硼酸根离子的化学式为[B4O5(OH)4]2-.硼砂较易水解.它水解时,得到等摩尔的和().HBOBOH334祝你学习天天向上，加油！！！！！！！！
为什么硼酸可以写成B***OH***3***请说明的详细点
硼酸B(OH)3是它的碱式写法,H3BO3是酸式写法,B(OH)3比较正确,因为硼酸是一元酸,所以H3BO3写法会让人误解是三元酸,而且其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离,而是其与水发生反应.水中的氢电离产生的酸性.水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH)4-B(OH)3+H20=H++B(OH)4.
关于为什么硼酸是一元酸到此分享完毕，希望能帮助到您。
